Équilibrage d'équations

Équilibrez des équations chimiques en ligne avec une solution détaillée et le bilan électronique pour les réactions d'oxydoréduction.

Séparez les substances par « + » et les deux membres par « = » ou « -> » : Fe + O2 = Fe2O3. Vous n’avez pas besoin d’écrire les coefficients — le calculateur les trouve.

Testez-vous

L'équilibrage d'équations chimiques trouve les coefficients d'une équation de réaction et présente la solution : le système d'équations de conservation des atomes, sa résolution et une vérification. Pour les réactions d'oxydoréduction, il établit aussi le bilan électronique avec l'oxydant et le réducteur et les nombres d'électrons perdus et gagnés.

Comment saisir une équation

Séparez les substances par « + » et les deux membres par « = », « → » ou « -> » : KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Les coefficients ne sont pas nécessaires ; si vous les écrivez, la calculatrice les recalcule.

La méthode algébrique

Les coefficients sont notés par des lettres a, b, c… Pour chaque élément, le nombre d'atomes à gauche est égal au nombre d'atomes à droite, ce qui donne un système d'équations linéaires. On fixe une lettre à 1, on trouve les autres, puis on multiplie le tout par le dénominateur commun pour obtenir les plus petits nombres entiers.

Exemple. aFe + bO₂ = cFe₂O₃ : Fe : a = 2c, O : 2b = 3c. Avec c = 1 : a = 2, b = 3/2 ; en multipliant par 2 — 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃.

Bilan électronique

Si les nombres d'oxydation changent, la réaction est une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur perd des électrons (il est oxydé), l'oxydant en gagne (il est réduit). Les électrons perdus sont égaux aux électrons gagnés, donc les facteurs se déduisent du plus petit commun multiple.