Nombres d'oxydation

Trouvez les nombres d'oxydation de tous les éléments d'un composé ou d'un ion avec une solution détaillée étape par étape.

Écrivez la charge de l’ion sous la forme 2-, 3+ ou -, laissez vide pour une molécule. Par exemple, SO4 avec la charge 2-. Écrivez les formules en lettres latines, chaque symbole commençant par une majuscule : H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4·5H2O (eau de cristallisation après un point ou *).

Testez-vous

Le calculateur de nombres d'oxydation détermine les nombres d'oxydation de tous les éléments d'une substance ou d'un ion et les inscrit au-dessus des symboles. La solution montre quelles règles ont été utilisées et comment le nombre d'oxydation inconnu a été trouvé.

Règles pour les nombres d'oxydation

Un élément dans un corps simple a un nombre d'oxydation égal à 0 : O₂, Fe, S₈.
La somme des nombres d'oxydation de tous les atomes vaut 0 dans une molécule et la charge dans un ion.
Le fluor est toujours −1 ; les métaux alcalins +1 ; les métaux du groupe 2 +2 ; l'aluminium +3.
L'hydrogène est +1, dans les hydrures métalliques (NaH, CaH₂) −1.
L'oxygène est −2, dans les peroxydes (H₂O₂, Na₂O₂) −1, dans OF₂ +2.
Dans les composés binaires, l'élément le plus électronégatif prend son nombre d'oxydation le plus bas (négatif).