Densité d'un gaz

Densité relative d'un gaz par rapport à l'hydrogène, à l'air ou à l'oxygène, masse volumique dans les conditions normales et masse molaire d'un gaz, avec la solution.

Que chercher :

les masses volumiques d’un gaz à partir de sa formule

la masse molaire à partir de la densité relative

la masse molaire à partir de la masse volumique dans les conditions normales

la masse molaire à partir de la masse et du volume d’un gaz

La densité relative D indique combien de fois un gaz est plus lourd qu’un autre gaz : D = M₁ / M₂. La masse molaire moyenne de l’air est de 29 g/mol. Écrivez les formules en lettres latines, chaque symbole commençant par une majuscule : H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4·5H2O (eau de cristallisation après un point ou *).

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Le calculateur de densité d'un gaz trouve la densité relative d'un gaz par rapport à l'hydrogène, à l'air, à l'oxygène et à d'autres gaz, la masse volumique dans les conditions normales et la masse molaire. À partir de la masse molaire, il suggère de quel gaz il peut s'agir.

Formules

D₂(1) = ^M₁/_M₂, ρ = ^M/_{V_m} = ^M/_22.4 g/L

La densité relative indique combien de fois un gaz est plus lourd qu'un autre dans les mêmes conditions. La masse molaire moyenne de l'air est de 29 g/mol, donc M = 29 · D_air.

Les gaz plus légers que l'air (D_air < 1 : hydrogène, hélium, ammoniac, méthane) se recueillent dans un récipient renversé, et les gaz plus lourds que l'air (oxygène, dioxyde de carbone, chlore) dans un récipient dont l'ouverture est tournée vers le haut.

Exemple. CO₂ : M = 44, D_H₂ = 44 / 2 = 22, D_air = 44 / 29 ≈ 1.52, ρ = 44 / 22.4 ≈ 1.96 g/L.