Structure de l'atome

Protons, neutrons et électrons, configuration électronique, couches et diagramme orbitalaire de n'importe quel élément ou ion.

Saisissez l’élément sous forme de symbole (Fe), de nom (fer) ou de numéro (26). Le nombre de masse permet de choisir un isotope (par exemple, 37 pour le chlore 37) ; s’il est vide, on utilise la masse atomique arrondie. Charge de l’ion : 2+, 3-, + ou -.

Testez-vous

Le calculateur de structure de l'atome prend le symbole, le nom ou le numéro d'un élément et trouve le nombre de protons, de neutrons et d'électrons, la répartition des électrons par couches, la configuration électronique et le diagramme orbitalaire des sous-couches de valence. Vous pouvez indiquer un isotope (nombre de masse) et la charge d'un ion.

Composition d'un atome

p⁺ = Z, n⁰ = A − Z, e⁻ = Z − q

Z est le numéro atomique, A le nombre de masse, q la charge de l'ion (0 pour un atome neutre).

Configuration électronique

Les sous-couches se remplissent par ordre d'énergie croissante (règle de Klechkowski) : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d… Une sous-couche s contient jusqu'à 2 électrons, p jusqu'à 6, d jusqu'à 10, f jusqu'à 14. D'après la règle de Hund, les électrons occupent d'abord les orbitales vides une à une.

Certains éléments font exception : Cr est 3d⁵4s¹ et Cu est 3d¹⁰4s¹, car une sous-couche d à moitié remplie ou complète est plus stable. Le calculateur tient compte de ces exceptions.

Exemple. Fe : p = 26, n = 56 − 26 = 30, e = 26 ; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².