pH
pH d'une solution d'acide fort ou de base forte, concentrations en H+ et OH−, acidité et couleurs des indicateurs, avec une solution.
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La concentration peut être écrite en notation scientifique : 1e-3 = 0.001 mol/L. On suppose que les acides forts et les bases fortes se dissocient totalement.
Le calculateur de pH trouve le pH d'une solution d'acide fort ou de base forte à partir de sa concentration, les concentrations de H+ et de OH− à partir du pH, et indique si la solution est acide ou basique et comment les indicateurs changent de couleur.
Formules
pH = −log[H+], pOH = −log[OH−], pH + pOH = 14
Les acides forts (HCl, HNO3, H2SO4) et les bases fortes (NaOH, KOH, Ba(OH)2) se dissocient complètement, donc [H+] = c · (nombre de H+ dans la formule) et [OH−] = c · (nombre de groupes OH).
Indicateurs
| Indicateur | Acide (pH < 7) | Neutre | Basique (pH > 7) |
|---|---|---|---|
| tournesol | rouge | violet | bleu |
| hélianthine (méthylorange) | rouge (pH < 3.1) | orange | jaune |
| phénolphtaléine | incolore | incolore | rose framboise (pH > 8.2) |
Exemple. Ba(OH)2 à 0.005 mol/L : [OH−] = 2 · 0.005 = 0.01 mol/L, pOH = 2, pH = 14 − 2 = 12.
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