Molarité
Concentration molaire c = n/V : masse nécessaire pour préparer une solution, pourcentage massique en molarité, dilution, avec solution.
Que chercher :
La concentration molaire (molarité) est le nombre de moles de soluté dans 1 litre de solution (on écrit aussi M : 0,1 M = 0,1 mol/L). Écrivez les formules en lettres latines, chaque symbole commençant par une majuscule : H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4·5H2O (eau de cristallisation après un point ou *).
La calculatrice de molarité trouve la concentration d'une solution à partir de la quantité ou de la masse de soluté, la masse nécessaire pour préparer une solution, convertit le pourcentage massique en molarité et inversement, et résout les exercices de dilution.
Formules
c = n/V = m/M · V (mol/L)
V est le volume de la solution en litres. Une solution de 0.1 mol/L s'écrit souvent 0.1 M.
| Problème | Formule |
|---|---|
| masse de soluté pour une solution | m = c · V · M |
| à partir du pourcentage massique (w en %, ρ en g/mL) | c = 10 · ρ · w / M |
| dilution | c1 · V1 = c2 · V2 |
Exemple. Pour 250 mL de NaOH à 0.1 M, il faut m = 0.1 · 0.25 · 40 = 1 g d'hydroxyde de sodium.
Commentaires
Aucun commentaire pour le moment.